描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 10:43:55
![描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时](/uploads/image/z/4996713-57-3.jpg?t=%E6%8F%8F%E8%BF%B0%3A%E5%B0%86%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84H2O%28g%29%E5%92%8CCO%E5%88%86%E5%88%AB%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%88%B02L%E6%9F%90%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AH2O%28g%29%2BCO%28g%29%3DH2%28g%29%2BCO2%28g%E6%B5%8B%E5%BE%97%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E4%B8%89%E7%BB%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%95%B0%E6%8D%AE%29%2C%E7%AC%AC%E4%B8%80%E7%BB%84+%E6%B8%A9%E5%BA%A6650+%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E9%87%8F%2Fmol+H2O+2.0+CO+4.0+%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E9%87%8F%2Fmol+CO2+1.6+CO+2.4+%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%89%80%E9%9C%80%E6%97%B6)
描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时
描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时间/min 5 第二组 温度900 起始量/mol H2O 1.0 CO2.0 平衡量/mol CO2 0.4 CO 1.6 达平衡所需时间/min 3 第三组 温度900 起始量/mol H2O a CO b 平衡量/mol CO2 c CO d 达平衡所需时间/min t,回答 1.实验1中以v(CO2)表示的反应速率为多少?
为什么答案是0.16MOL/L·MIN CO2不是生成了2.4MOL吗
不是不是 是我打错了 第一组 平衡量 氢气1.6MOL CO2-----2.4MOL
描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时
同学,你看错了,CO2不是生成了2.4MOL,是1.6.所以,1.6/2L=0.8L/5min,所以,0.8/5=0.16MOL/L·MIN ,学化学很注重细心哦,不明白再问吧.