4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:39:00
![4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理](/uploads/image/z/499715-35-5.jpg?t=4gNaOH%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%8E20ml%E7%9A%84%E6%B0%B4%E4%B8%AD.%E6%89%80%E5%BE%97%E7%A2%B1%E6%B6%B2%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.15g%2F%E7%AB%8B%E6%96%B9%E5%8E%98%E7%B1%B3.%E5%88%99%E8%AF%A5%E7%A2%B1%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%3FA.20mol%2FL+B.5mol%2FL+C.4.8mol%2FL+D.0.5mol%2FL%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E9%80%89B%E5%90%A7%2C%E4%BD%86%E6%98%AF4g%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%86%E5%BA%A6%E5%92%8B%E8%BF%99%E4%B9%88%E5%A4%A7%E5%91%A2%3F%E5%AF%86%E5%BA%A6%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E5%A4%9A%E4%BD%99%3F%E7%BB%99%E4%B8%AA%E7%90%86)
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?
A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L
应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?
给个理由,
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
选C.
4克,算成物质的量为0.1mol
而溶液的质量为24克,密度为1.15,体积为:24/1.15 mL
碱液的物质的量浓度是:0.1/[(24/1.15)/1000]=4.8mol/L
4g/40g/mol =0.1mol
0.1mol/0.02l=5mol/l
(4g+20g)/(20+v)cm^3=1.15g/cm^3 (v为4克氢氧化钠放到水中,溶液增加的体积)
[(4g+20g)/20cm^3=1.2g/cm^3 你和这个对比下,密度为1.15是有可能的)
哦,我回答错啦嘿嘿,如果算溶液增加的体积的话,上式根本不成立。嘿嘿····...
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4g/40g/mol =0.1mol
0.1mol/0.02l=5mol/l
(4g+20g)/(20+v)cm^3=1.15g/cm^3 (v为4克氢氧化钠放到水中,溶液增加的体积)
[(4g+20g)/20cm^3=1.2g/cm^3 你和这个对比下,密度为1.15是有可能的)
哦,我回答错啦
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c=(1000ρω)/M
∴c=[1000×1.15×(⁴÷²⁴×100%)]÷40≈4.8mol/L