作业帮用氢气还原12.4克含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6克,求愿混合物中铜粉和氧气铜各多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 05:25:16
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用氢气还原12.4克含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6克,求愿混合物中铜粉和氧气铜各多少克
用氢气还原12.4克含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6克,求愿混合物中铜粉和氧气铜各多少克
用氢气还原12.4克含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6克,求愿混合物中铜粉和氧气铜各多少克
M(氧化铜)=(12.4-11.6)/16*(16+64)=4
M(铜)=12.4-4=8.4
假设原来铜粉C，那么氧化铜就是12.4－X 反应生成的铜就是11.6－X
H2 + CuO＝ Cu+ H2O
2 80 64
12.4－X 11.6－X
解方程式 80*（11.6-X）＝64*（12.4-X）
X＝8.4克
所以原混合物中铜粉8.4克，氧化铜12.4-8.4＝4克
固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量:12.4-11.6=0.8克
氧化铜的氧元素的质量分数:16/80=20%
氧化铜的质量:0.8/20%=4克
铜的质量:12.4-4=8.4克
混合物中铜粉:8.4克
氧化铜:4克
质量差是O的质量。12.4-11.6=0.8g
CuO------O
80g.....16g
xg......0.8g
x=4g
CuO有4g，Cu有12.4-4=8.4g
用氢气还原12.4克含有铜粉的氧化铜,充分反应后得到固体11.6克,求愿混合物中铜粉和氧气铜各多少克
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用氢气还原氧化铜制取铜的化学式
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氢气还原氧化铜的化学方程式?
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜的方程式,
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制取氢气及用氢气还原氧化铜的装置图