谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 21:42:39
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
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谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?
书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不是0价吗?怎么会和Cl2中的0价反应?反倒和不相邻的-1价不反应?

谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不
KClO3中的Cl是+5价,KCl中的Cl是-1价,所以可以发生反应（归中反应）,反应后的cl为0价.但是反应后产物中的KCl不是氧化还原反应而来的,你可以通过写离子方程式可以发现,KCl中的Cl其实来自HCl中的-1价的Cl.正是因为相邻价态间不发生氧化还原反应,才使得在生成氯气以后没有进一步反应,从而使产物稳定.
其实关于相邻价态间不发生氧化还原反应,你可以这样想一下,如果相邻价态间可以发生氧化还原反应,那么低价的肯定会升高,高价的肯定会降低,其结果就会最后生成物种起始没有发生变化.不知道有没有讲清楚,你要好好搞清的话,最好通过写离子方程式去观察,这样把那些价位没变化的去掉了,看起来就清晰多了.

KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
反应中，KClO3中+5价氯元素转化为Cl2中的0价
HCl中-1价氯元素也转化为Cl2中的0价
同种元素不同价态之间的氧化还原反应,应遵循化合价只靠近,不相交的原则

元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
化合价升高是氧化反应
化合价降低是还原反应
氧化剂——具有氧化性——得到电子——化合价降低——发生还原反应——生成还原产物
还原剂——具有还原性——失去电子——化合价升高——发生氧化反应——生成氧化产物...

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元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
化合价升高是氧化反应
化合价降低是还原反应
氧化剂——具有氧化性——得到电子——化合价降低——发生还原反应——生成还原产物
还原剂——具有还原性——失去电子——化合价升高——发生氧化反应——生成氧化产物

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谁给我解释下氧化还原反应的转化规律?书上说：同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应.KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素.氯元素的相邻价态不 氧化还原反应的转化规律 氧化还原反应的价态归中规律这个价态归中规律如何理解?我是在看不懂为什么相伶价态不发生氧化还原反应?举个例子给我会所下 氧化还原反应中的转化规律. 急求大师帮我解释一下氧化还原反应中同种元素价态的转化规律 希望能举例说明 谁能详细的给我解释一下氧化还原反应 氧化还原反应规律? 氧化还原反应转化规律并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生 分解反应是不是氧化还原反应.氧化还原反应的形式是怎么样的?用ABC表示给我看下 谁能给我详细讲解一下氧化还原反应? 清除的解释氧化还原反应 氧化还原反应是不是必须有氧怎么看书上说氧化还原反应是氧化反应和还原反应同时发生的反应是氧化还原反应 CH3OH+O2=HCHO解释下原理 即有机物氧化反应、还原反应的原理 谁能给我一份高一氧化还原反应的测试题 氧化还原反应的基本规律有哪些规律,顺便带一个例子还有帮我重点解释一下氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的定义是什么?书上好象没有啊? 谁能给我解释下 到底怎样区分化合反应和氧化反应 关于氧化还原反应中的价态归中规律的微观本质