一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 23:35:05
![一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在](/uploads/image/z/5006128-40-8.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E6%B1%82%E5%88%86%E8%A7%A3%E7%8E%87%E5%92%8C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E4%BA%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%99%BD%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E7%86%94%E7%82%B9%E4%B8%BA%E4%B8%89%E5%8D%81%E2%84%83%2C%E5%8D%87%E6%B8%A9%E6%97%B6%E6%98%93%E6%B0%94%E5%8C%96%E5%92%8C%E6%B6%B2%E5%8C%96%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%2CN2O5%3D%3D%3DN2O3%2BO2%2CN2O3%3D%3D%3DN2O%2BO2%E5%9C%A80.5L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%B0%862.5mol%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%B0%94%E5%8C%96%2C%E5%B9%B6%E5%88%86%E8%A7%A3%2C%E5%9C%A8)
一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在
一道求分解率和平衡浓度的化学题
五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,
N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2
在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在某温度下打到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:
1.N2O5的分解率是
2.N2O的平衡浓度
一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在
这个 我给你答案吧
N2O5分解率为 0.6
N2O的平衡浓度为 1.4 mol/L
首先计算出平衡时 n(O2)=2.2mol. n(N2O3)=0.8mol
O2比N2O3多了1.4mol。是由于第二步反应生成的。
所以,第二步反应生成的O2应该为1.4mol。同时生成N2O为1.4mol。
所以,分解的N2O3为1.4mol.
所以,N2O5分解生成的N2O3应为2.2mol。
1.N2O5的分解率 2.2/2.5=88%
2...
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首先计算出平衡时 n(O2)=2.2mol. n(N2O3)=0.8mol
O2比N2O3多了1.4mol。是由于第二步反应生成的。
所以,第二步反应生成的O2应该为1.4mol。同时生成N2O为1.4mol。
所以,分解的N2O3为1.4mol.
所以,N2O5分解生成的N2O3应为2.2mol。
1.N2O5的分解率 2.2/2.5=88%
2.N2O平衡浓度 1.4/0.5=2.8 mol/L
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