吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况

吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况有人说是反应达到平衡状态 那如果一个可逆反应进行前ΔG小于0,考虑到它的Δh,Δs都是不变的 再控制体系恒温的话,反应不是永远不会平衡吗?这显然是矛 【化学】单独考察体系具有的吉布斯自由能是否有意义吉布斯自由能的意义难道就只是G=H-TS这么一个式子?有没有什么具体的意义?（我想问的是G的意义,不是ΔG） ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） 吉布斯自由能 ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 是正确的吗? 可逆反应与吉布斯自由能的问题现在上高二,老师讲的ΔG=ΔH-TΔS 感觉在可逆反应上理解不过来.假如可逆反应正反应ΔH0,那么逆反应ΔH>0,ΔS0反应不发生,那为什么还会有逆反应?自己看了百度百 请问过渡态的活化吉布斯自由能怎么算?（ΔG≠）,已知反应物和过渡态的E,H,S,G. ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 什么情况下吉布斯自由能等于热焓呢?就是G=H S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题当△G=0时,那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧.此时化学反应是达到平衡的.但是当温度改变成T1时并保持体系恒温,总会形成相应的 ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值 为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零?根据吉布斯自由能的定义式：G =H -TS.以氧气为例,根据定义式：G(氧气）=H（氧气）-T*S(氧气）=0可以理解H(氧气）=0,但S(氧气）并不等于0.那么为什么 ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行?