化学上判断自发反应ΔG＝T-ΔH,ΔG是什么?

化学上判断自发反应ΔG＝T-ΔH,ΔG是什么? ΔH-TΔS判断反应能否自发进行 有人提出,可以设计反应2co（g）=2c（s）+o2（g）ΔH＞0来消除co的污染,请你判断是否可行并说出理由.答案中说不可行的理由是反应不自发.可为什么不能设计某种化学装置让其进行反应? 有人提出,可以设计反应2co（g）=2c（s）+o2（g）ΔH＞0来消除co的污染,请你判断是否可行并说出理由.答案中说不可行的理由是反应不自发.为什么不能以热化学之外的化学装置使其进行反应? 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态.这个方程叫什么方程? ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?有一道题说自发反应需要在一定的条件下才能发生,这是为什么呢?自发反应不应该一定自发进行吗?书上又说ΔG判据不能判定反应是否发生,被搞晕了,希 △G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0? 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定,是什么原因? ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应, 关于化学反应最大非体积功的计算对于一个化学反应,要计算其可能所作的最大非体积功.用W'=ΔG=ΔH-TΔS进行计算时,其中的ΔH是可逆过程还是自发过程中的化学热? 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 化学反应能否自发进行的问题ΔG=ΔH-ΔST 当ΔH=-126KJ/MOL ΔS=84 J/MOL/K 时 反应在任何温度下都能自发进行 为什么?这里T是不是应该有个范围?不然不可能啊 化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=（可逆）=2H2+O2变成一个自发反应 反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 热力学第二定律怎么理解热力学第二定律说熵变大于等于0 为什么熵变小于0的反应能够发生 ΔG=ΔH-TΔS 如果是可逆反应 是不是吉氏函数仅决定于焓变 只有放热反应能自发进行