速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:28:03
![速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中](/uploads/image/z/503303-23-3.jpg?t=%E9%80%9F%E6%B1%82+%E9%BA%BB%E7%83%A6%E5%90%84%E8%B7%AF%E5%A4%A7%E7%A5%9E%E6%95%91%E6%95%91%E6%88%91%E5%90%91100ml+CuSo4%E5%92%8CH2So4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52.5g%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87%E8%B6%B3%E5%A4%9F%E9%95%BF%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E5%89%A9%E4%BD%990.82%E5%85%8B%E5%B9%B6%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%93224ml%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97+1.%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCuso4%E5%92%8CH2so4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6+2.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD)
速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中
速求 麻烦各路大神救救我
向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中Fe2+的物质的量浓度
速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中
(1)由氢气的量求得硫酸的量为0.224/22.4=0.01mol,铁粉与CuSO4和H2SO4都是1:1反应,所以硫酸铜的量为反应的铁粉的量减去硫酸的量,(2.5-0.82)/56-0.01=0.02mol,再换算成量浓度
(2)铁粉全部转化为Fe2+,所以量浓度为(2.5-0.82)/(56*0.1)=0.3摩尔每升
这道题我有个疑问,铁粉剩余0.82g,我想确认一下,这个是指之前2.5g的铁粉的剩余还是溶液最后形成的固体为0.82g,因为在这个反应,有Fe置换出Cu的过程,Cu是以固态的形式存在,会与剩余的铁合在一起,所以这里需要区分这部分铁,是不是只是单纯的铁粉的剩余?
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设Fe的物质的量为xmol,H₂SO₄为ymol。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
1 1 1
x y 0.224/2204
解得x=0.01,y=0.01
则c(H...
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设Fe的物质的量为xmol,H₂SO₄为ymol。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
1 1 1
x y 0.224/2204
解得x=0.01,y=0.01
则c(H₂SO₄)=0.01/0.1=0.1mol/L
与酸反应的m(Fe)=0.01*56=0.56g
则与Cu2+反应的Fe m=2.5-0.82-0.56=1.12g 即0.02mol
得n(Cu2+)=0.02mol 得 c(Cu2+)=0.2mol/L
c(Fe2+)=(0.01+0.02)/0.1=0.3mol/L
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解析:1、由题意可知CuSO4和H2SO4完全反应,反应掉的铁粉:n(Fe)=(2.5g-0.82g)/56g/mol=0.03mol
收集到的气体为氢气n(H2)=224ml/22400ml/mol=0.01mol
由关系式:H2SO4——H2得
n(H2SO4)=0.01mol
由电子守恒得:n(CuSO4)=(0.03mol×2-0.01mol×2)/2=0....
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解析:1、由题意可知CuSO4和H2SO4完全反应,反应掉的铁粉:n(Fe)=(2.5g-0.82g)/56g/mol=0.03mol
收集到的气体为氢气n(H2)=224ml/22400ml/mol=0.01mol
由关系式:H2SO4——H2得
n(H2SO4)=0.01mol
由电子守恒得:n(CuSO4)=(0.03mol×2-0.01mol×2)/2=0.02mol
所以c(CuSO4)= 0.02mol/0.1L=0.2mol/L
c(H2SO4)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
2、根据原子守恒得:反应后,溶液中Fe2+的物质的量浓度:
c(Fe2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L
收起
H2SO4~ Fe ~H2
0.01mol 0.01mol 0.01mol
与CuSO4反应的Fe为2.5-0.82-56*0.01=1.12(g)
Fe ~ CuSO4
1.12/56=0.02mol 0.02mol
C(cuSO4)=0.02/0.1=0.2mol/L