N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 20:36:54
N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的
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N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的
N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）
问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?
通常的思考是“建模”：有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.
我现在有另一个想法：由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式：K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]（不妨记作Ⅱ式）.因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化二氮浓度减小的趋势无法逆转,依然减小.既然这样,那么K的Ⅱ式中的[NO2]的变小,要维持K值不变,【[NO2]/[N2O4]】就要变大,否则K改变.
在我看来,貌似第二种想法也没错的,但老师说第二种逻辑是错误的.请问：真的错了吗?如果错了,请问错哪了?

N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的
逻辑似乎的确真的大概有误,待我一一道来.
平衡常数K的含义顾名思义,平衡时的常数,条件首先就是体系必须要达到平衡,那么不管体积怎么变,只要恒温恒压,K就不变.你这个逻辑错误在于把K当做在反应过程中也不变所以是错误的,这个错误似乎大概真的很明显.如果还有不懂欢迎继续讨论.

对了还得继续完善一下,反应过程之中的[NO2]²/[N2O4]值是明显要变化的,最终将变成常数K,上面的回答里把K的意义弄混了对不起.

2NO2=可逆=N2O4 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 no2 转化率2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~ N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系. n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?答案说是向正反应方向移动,但我觉得是逆反应,查网上也说是逆反应,怎回事? N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的 2NO2=可逆=N2O4形成的现象是什么?、、、、、 可以这么制的? 2NO2=（可逆号）N2O4我想问这个反应是吸热反应吗?N2O4颜色深还是NO2颜色深? 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 如何理解这两个问题:1.反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中 体积不变时 无论是加入NO2还是N2O4 NO2的转化率都增大?2.2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变? 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N NO2中存在平衡NO2==(可逆)N2O4,那么,NO2算不算纯净物?NO2与N2O4混合,是纯净物吗? 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚在一定温度下,2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )A.N2O4不再分解； B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2c 体系的颜色 2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再