He+离子中,轨道能量高低顺序为什么是：1S

He+离子中,轨道能量高低顺序为什么是：1S He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为? 试比较Li²+离子的2S和2P轨道能量的高低 你的Cu2+那道问题我给你讲讲吧,基态原子的电子排布能量高低用n+0.7l算,基态离子是n+0.4l所以离子无能级交错现象,离子的3d轨道能量为3.8,4s轨道能量为4,不懂的话继续问我 氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d 怎么判断离子晶体熔沸点高低化学中怎么判断离子晶体熔沸点高低?比如CsCl,KCl,NaCl熔沸点高低顺序. 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃 原子轨道组合为什么会得到能量高低的成键反键轨道?RT,书上都没有写哎～到底是按什么组合呢?也就是为什么是原子轨道的线性相加减?3q 我们化学书上有这样一道题 在He+中,3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排我们化学书上有这样一道题在He+中,3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排列顺序为……,那在K原子和锰原子呢?我们老师说钾和锰的是一 杂化轨道问题：原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道．这句话为什么是对的,　不等性杂化轨道的能量就不相同．题中说成键时能重新组合成能量相等的新轨 dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d 阴阳离子能量高低与得失电子能力关系 化学物质结构与性质的问题氢原子各轨道的能量为什么是N决定? Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗? 水溶液中离子导电为什么是化学变化? 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 碳离子SP2杂化,为参与杂化的P轨道为什么是空轨道?P轨道上不是有一个电子吗?怎么变空了?