作业帮如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 03:26:27
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如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/
如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/
如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/
首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：
m = 0.1*2*98 g = 19.6g
再计算需要98%的浓硫酸多少ml：
v = 质量/密度 = 19.6/0.98 / 1.84 (ml) = 10.87ml
所以,配置过程如下：
1.用量筒量取10.87ml浓硫酸；
2.在烧杯中加入50ml水；并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中,变加边搅拌,直到混合均匀；
3.将烧杯中的溶液加入到100ml的容量瓶中,并用谁冲洗烧杯三次,将水均加入容量瓶中,并加水到刻度线附近；
4.用滴管将容量瓶中水加到刻度线上下齐平,盖好摇匀.
如何在实验用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/
用密度为1.84g/ml,w为98%浓硫酸配制1mol/l硫酸溶液500ml硫酸溶液写出实验步骤是实验步骤,计算,
如何用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84/ml) 配制250mol/L的稀硫酸?
在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸,如1MOL/L的硫酸溶液,要配置500ML这种硫酸溶液,需要密度为1.84G/ML98%的浓硫酸多少毫升?如何配置呢?
如何用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml)配制980g 18.34%的硫酸溶液?
现有98%硫酸溶液(密度=1.84g/cm3) 该浓硫酸的物质的量浓度为如题
急 实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL?（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ,水的密度为1g/ cm3 ）
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2g/cm³.若要在实验用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g求⑴630g稀硫酸中含稀硫酸有多少克⑵需要浓硫酸多少克
实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g/cm）配置3.6mol/L的稀硫酸250mL,所用的浓硫酸
如何在炎热的夏天测量冰块的密度?剧急如何在炎热的夏天测量冰块的密度?（实验步骤）
如何在实验室利用浓度为98%的浓硫酸配置100ml的量浓度为2.0mol/L的H2SO4如上.
实验室常需配制体积比为1:4的硫酸溶液用于实验.体积比为1:4的硫酸溶液是用1体积密度为1.84克/毫升、溶质质量分数为98%的浓硫酸与4体积的水配制而成的.试计算：（1）体积比为1:4的硫酸溶液
某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml,10%的硫酸的密度为1.07g/ml）.1.10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.2.把10mL98%的浓硫酸
用质量分数为百分之98的浓硫酸（密度是1.84g/ml)和百分之10的硫酸（密度为1.8g/ml)配制百分之30的硫酸(密度为1.3g/ml),需要百分之10的硫酸多少毫升?结果保留整数.浓硫酸的质量是100ML
用浓硫酸(质量分数为98%,密度为108g/cm3)配制500mL3.6mol/L的稀硫酸该实验中的部分操作如下：A、用量筒量取一定量浓硫酸 B、将所取的弄硫酸注入烧杯中,并加入适量水溶解 C、将溶解后的硫酸眼
现需用98%浓硫酸（密度1.84g/ml）配制浓度为0.3681mol/L的稀硫酸500ml,计算所需浓硫酸的体积——,本实验应选用的量筒规格为 ——
用98%的浓硫酸配置500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸密度为1.14g/ml下列说法正确的是A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和玻璃棒B改稀硫酸中 溶液质量和溶质质量之比为5‘；4C配置该稀硫酸需
用98%的浓硫酸配置31%的硫酸溶液,浓硫酸雨水的体积比为?（硫酸密度1.84）c