KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 01:25:48
KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平
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KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平
KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平

KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O
KClO3中的+5价的Cl得到5个电子,6个HCl中有5个失去5个电子.

用氧化还原反应的方法比较麻烦，用其他方法配平的要吗？

反应物中Cl为+5价和-1价，生成物中Cl分别为-1价和0价。反应物中+5价的Cl被还原为-1价，反应物中-1价的Cl被氧化成0价，所以共转移6mol电子。故为KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O

先找氧化剂和还原剂，明显KClO3是氧化剂，HCl是还原剂。
再看整个方程式，反应物有HCl，生成物有KCl，也就是说并不是所有的HCl都是还原剂，存在没有参与得失电子的氯离子（氧化还原的价态变化满足就近原则，就比如这个反应，KCl里的-1价氯离子绝不是KClO3里的+5价氯变来的，而是HCl里的氯离子）。
KClO3中，Cl从+5变到了0价的氯气，得到5个电子
HCl中，...

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先找氧化剂和还原剂，明显KClO3是氧化剂，HCl是还原剂。
再看整个方程式，反应物有HCl，生成物有KCl，也就是说并不是所有的HCl都是还原剂，存在没有参与得失电子的氯离子（氧化还原的价态变化满足就近原则，就比如这个反应，KCl里的-1价氯离子绝不是KClO3里的+5价氯变来的，而是HCl里的氯离子）。
KClO3中，Cl从+5变到了0价的氯气，得到5个电子
HCl中，Cl从-1价变到了0价的氯气，失去1个电子
电子守恒，所以HCl应该×5，但是生成物里还有一个KCl，所以应该×6；
氯气里，有5个-1价来的，1个+5价来的，一共6个氯离子，所以×3。再看水，×3，结了。

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2Al+6HCL ==2AlCl3+3H2双线桥怎么写想问问这个反应与KCLO3+HCL--CL2+H2O+KCL的配平法的区别 关于KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2OKClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O这里双线桥,HCl搭Cl2KClO3为什么也搭Cl2?不能搭KCl么? 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O解释电子的转移 【高一化学】用化合价升降法配平KCLO3+HCL==KCL+CLO2+CL2+H2O. KClO3+ HCl(浓）== KCl+ ClO2+ Cl2+ 如何配平（还有一个生成物） 如何配平KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O问下. KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平 用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O(要有过程） kclo3+Hcl=kcl+clo2+cl2+（ ）得失电子守恒法配平.我需要详解! KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?} 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 在下列反应中,氧化产物与还原产物为同一物质的是( )A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.MnO2+4HCl（浓）=（加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 这个反映的双线桥怎么画