作业帮希望能说的十分清楚...
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 02:09:47
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物理?可以.1、能量守恒定律；2、熵增定律.
1、能量守恒定律：无论反应前后能量的形式如何变化,反应前的总能量永远等于反应后的总能量.
2、熵增定律：化学反应总是朝着熵增的方向自动进行.其中熵的概念是：衡量物质混乱状态的物理量（是这么定义的,不要说我胡来）.也就是反应趋向于最终生成含能量低的形式的物质.
参考参考吧,如果没有学过真有点难理解.
反应过程中放热或吸热是化学反应中能量变化的具体表现。从观察者（又可称“环境”）的角度进行分析。若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现），则该反应就被称为放热反应；反之，若在发生化学反应的同时从环境吸收能量，则该反应就被称为吸热反应。
从微观的角度加以分析，放热反应意味着生成物的总能量比反应物的总能量要低，吸热反应也就是生成物的总能量比反应物的总能量要高。
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反应过程中放热或吸热是化学反应中能量变化的具体表现。从观察者（又可称“环境”）的角度进行分析。若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现），则该反应就被称为放热反应；反之，若在发生化学反应的同时从环境吸收能量，则该反应就被称为吸热反应。
从微观的角度加以分析，放热反应意味着生成物的总能量比反应物的总能量要低，吸热反应也就是生成物的总能量比反应物的总能量要高。
在一反应中放出或吸收热量的多少，既与所发生的具体反应有关，同时也与参加反应的反应物的用量有关，而且还要受到反应物与生成物的存在状态的影响。
例如，1gC和1g H2在充足的氧气中燃烧，得到气态产物，它们放出的热量分别为：32.8kJ、120.9kJ；当然，燃烧过程中，消耗的燃料越多，反应中释放的能量就越大。
另外同是1g H2在足量的氧气中燃烧，若生成的是一为气态的水、另一为液态的水，则它们所放出的热量也是有差异的，分别为：120.9kJ、142.9kJ。
所以能完整表示化学反应中的质量守恒及能量变化的方程式——热化学方程式，热化学方程式应全面反映出以上各因素对反应过程的能量变化的影响。对有关热化学方程式的认识和了解，我们将在以后的学习中加以详细的介绍。
有关物质的状态亦可用英文字母表示：
固¬ — solid — s
液 — liquid — l
气 — gas — g
2．放热反应与加热条件的相互关系
有些反应是放热的，可为什么在反应的开始阶段还需要加热呢？
例如：将铁粉与硫粉混合均匀，在某一固定位置进行加热，当铁粉与硫粉反应，混合物出现红热状况时，撤去酒精灯，红热的现象迅速蔓延，至铁粉与硫粉反应完全。
【分析】 加热和放热是一个反应在不同阶段所表现出的不同性质。加热的操作表明在反应的过程中，将经过一个高能量的中间状态，而反应放热则只说明在反应开始和结束阶段反应体系的能量变化，即反应体系的能量降低。可以说加热是为反应的顺利进行创造条件，即给有关反应以推动力；
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