已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)请说明理由 .②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 08:52:10
![已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)请说明理由 .②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液](/uploads/image/z/5272352-8-2.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B0%B4%E5%9C%A825%E2%84%83%E5%92%8C95%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%85%B6%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E2%91%A0%E5%88%9925+%E2%84%83%E6%97%B6%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%BA%94%E4%B8%BA+%EF%BC%9B%28%E5%A1%AB%E2%80%9CA%E2%80%9D%E6%88%96%E2%80%9CB%E2%80%9D%29%E8%AF%B7%E8%AF%B4%E6%98%8E%E7%90%86%E7%94%B1++++++++++++++++.%E2%91%A195%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E8%8B%A5100%E4%BD%93%E7%A7%AF1%EF%BC%9D%E7%9A%84%E6%9F%90%E5%BC%BA%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E1%E4%BD%93%E7%A7%AF2%EF%BC%9Db%E7%9A%84%E6%9F%90%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)请说明理由 .②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)
请说明理由 .
②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
① 该温度下水的Kw= .
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb= .
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)请说明理由 .②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液
①A.因为在25℃,水的Ph=7,即氢离子浓度为10^-7.
②ph+poh=12
(2)因为ph=氢离子的负对数,且等于解离常数的负对数减去poh.测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,则poh=2
那么-logkw=ph+poh=13+2=15,所以kw=10^-15.
②pH=a的NaOH溶液浓度为c=10^-(15-12)=10^-3
pH=b的H2SO4溶液浓度为c=10^-2
根据题意有,10^-3xVa=2x10^-2xVb
解得Va:Vb=20:1
水的电离平衡中,氢离子浓度并不总和氢氧根离子相同——具体将取决于你是否加入了酸或碱,以及加入的量以加酸为例,氢离子浓度将会非常的高,但(特定情形