11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 21:50:43
![11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?](/uploads/image/z/5311141-61-1.jpg?t=11.87%E5%85%8B%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%94%A1%E8%B7%9F100%E6%AF%AB%E5%8D%8712%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%85%B1%E7%83%AD%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA8%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA100%E6%AF%AB%E5%8D%87%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%B8%BA8.96%E5%8D%87.%E7%94%B1%E6%AD%A4%E5%8F%AF%E6%8E%A8%E6%96%AD%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%98%AF%3F)
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?已知定义域为R的函数F(X)满足F(F(X)-X^2+X)=F(X)-X^2+X 设有且仅有一个实数X0,使得F(X0)=X0,求函数F(X)的解析表达式.教我解这两道题.
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
因为对任意x属于R均有F[F(X)-X^2+X]=F(X)-X^2+X,且有且只有一个实数X0,使得F(X0)=X0,所以对任意实数X有F(X)-X^2+X=X0 令X=X0,F(X0)-X0^2+X0=X0.又因为F(X0)=X0,故X0=0或1,若X0=0,则F(X)=X^2-X 但方程X^2-X=X有两个不等实根,与题意矛盾,故X0不等于0 若X0=1则F(X)=X^2-X+1,F(X)=X^2-X+1=X有且仅有一解 综上所述,F(X)=X^2-X+1
n(Sn)=11.87g/118.7g/mol=0.1mol 12mol/L的HNO3是浓硝酸,还原产物是NO2气体 n(NO2)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol 剩余HNO3,n=0.1L*8mol/L=0。8mol/L 可见,没有生成硝酸盐。 得失电子都是 0.4mol 那么Sn变成+4价的化合物, 也就是氧化产物是 SnO2*H2O 沉淀...
全部展开
n(Sn)=11.87g/118.7g/mol=0.1mol 12mol/L的HNO3是浓硝酸,还原产物是NO2气体 n(NO2)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol 剩余HNO3,n=0.1L*8mol/L=0。8mol/L 可见,没有生成硝酸盐。 得失电子都是 0.4mol 那么Sn变成+4价的化合物, 也就是氧化产物是 SnO2*H2O 沉淀
收起