高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (15 16:37:0)解释明白点噶~0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/23 06:34:53
高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (15 16:37:0)解释明白点噶~0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0
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高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (15 16:37:0)解释明白点噶~0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0
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解释明白点噶~
0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：
A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0

高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (15 16:37:0)解释明白点噶~0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0
选C.因为它是略碱性的,所以排除AB,同浓度的NAOH的ph为13,所以NAC2O3的ph小于13.故选C.
你要问我为什么是8.4,这个我也不能告诉你,因为温度不知道,它大概就是这么个值了.
其实一些弱碱的ph大都是实验室在特定条件下测定的,高中书本上的解释很模糊,但也足够了,

选C，NaHCO3的溶液呈弱碱性

额，貌似这个你应该好好练练基本功了。

C NaHCO3水解生成OH-,弱碱性。

。。。上面那个人。。。别误人子弟。。。
应选C。
首先NaHCO3是碱性的，NaHCO3是强碱弱酸盐。
HCO3-离子会电离产生OH-离子使溶液呈碱性，HCO3- + H2O ↔ OH- +H2CO3
故排除A B
0.1mol/L NaOH溶液里OH-是完全电离PH才可能是13
所以选C

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