探究"测定铝镁合金中铝的质量分数",取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下:甲方案:铝镁合金 + 盐酸 → 测得生成气体的体积为 V mL(标准状况)乙方案:铝镁合金 + 过量 NaOH 溶液 →
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 14:12:16
探究"测定铝镁合金中铝的质量分数",取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下:甲方案:铝镁合金 + 盐酸 → 测得生成气体的体积为 V mL(标准状况)乙方案:铝镁合金 + 过量 NaOH 溶液 →
探究"测定铝镁合金中铝的质量分数",取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下:
甲方案:铝镁合金 + 盐酸 → 测得生成气体的体积为 V mL(标准状况)
乙方案:铝镁合金 + 过量 NaOH 溶液 → 测得剩余固体的质量 2.4 g
丙方案:铝镁合金 + 过量盐酸 → 溶液 + 过量 NaOH 溶液 → 测得沉淀的质量为 a g
(1)甲方案能否测定出铝的质量分数 并说明理由 .
(2)乙方案中反映的离子方程式 .测得的铝的质量分数为多少?
(3)丙方案中加过量的 NaOH 溶液充分反应后 ,过滤、洗涤、烘干沉淀 若烘干时的温度偏高,沉淀有一部分分解,测得的铝的质量分数将偏大、偏小还是无影响
探究"测定铝镁合金中铝的质量分数",取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下:甲方案:铝镁合金 + 盐酸 → 测得生成气体的体积为 V mL(标准状况)乙方案:铝镁合金 + 过量 NaOH 溶液 →
(1)能.因相同质量的镁、铝与盐酸反应产生H2的体积不同.
可以这样算:设合金中Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
24x + 27y = 8.0,22.4( 3x/2 + y ) = V/1000,通过解方程求出结果.
(2)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ .镁不与氢氧化钠反应.
剩余固体为Mg,合金中铝的质量分数为:(8.0-2.4)/8.0×100%=70%.
(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑,
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O.
加入过量氢氧化钠溶液,最后剩余沉淀为Mg(OH)2.若烘干时温度过高,氢氧化镁有一部分分解,称量时质量就会减轻,则算出的铝的质量分数就会偏大.