利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)    实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 22:35:31
利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)    实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09
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利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)    实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09
利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)
    实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09克/L,你还能知道产生的氢气在标准状况下所占的体积是多少吗?

利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)    实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09
解设得到X克氢气.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.5 1*2=2
6.5 X
65.5/2=6.5/X
X=0.2
答：
V=0.2/0.09=2.2L
答

20/9l

Zn H2
65 2
6.5 X
65：6.5=2：X
X=0.2
能产生0.2g的氢气 体积你就自己算吧

20/9L

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