对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.为什么不是直接,电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢?比如Zn电极,电解质溶液为H2SO4,为什么不是直接反应,而非要组合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 00:19:48
![对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.为什么不是直接,电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢?比如Zn电极,电解质溶液为H2SO4,为什么不是直接反应,而非要组合](/uploads/image/z/5584022-62-2.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E8%AF%B7%E9%97%AE%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E5%8F%91%E7%94%9F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%A6%81%E6%9C%89%E7%94%B5%E6%B5%81%E4%BB%8E%E8%B4%9F%E6%9E%81%E6%B5%81%E5%90%91%E6%AD%A3%E6%9E%81.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%9B%B4%E6%8E%A5%2C%E7%94%B5%E6%9E%81%E4%B8%8E%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%91%E7%94%9F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%91%A2%3F%E6%AF%94%E5%A6%82Zn%E7%94%B5%E6%9E%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BAH2SO4%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%9B%B4%E6%8E%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%80%8C%E9%9D%9E%E8%A6%81%E7%BB%84%E5%90%88)
对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.为什么不是直接,电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢?比如Zn电极,电解质溶液为H2SO4,为什么不是直接反应,而非要组合
对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.
为什么不是直接,电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢?比如Zn电极,电解质溶液为H2SO4,为什么不是直接反应,而非要组合成原电池.即还原反应要在正极上发生,.为什么不是直接在负极上氧化还原就是了呢?
对于原电池,请问为什么会发生氧化还原反应要有电流从负极流向正极.为什么不是直接,电极与电解质溶液发生氧化还原反应呢?比如Zn电极,电解质溶液为H2SO4,为什么不是直接反应,而非要组合
因为发生氧化还原反应时,Zn电极失去电子成为阳离子,在没有构成原电池时,电子要传给氢离子,氢离子必须越过锌离子才能得到电子,这样势必增加难度,而构成原电池时,电子从导线传给正极,氢离子在正极得电子就没有障碍了,就容易.这就是氧化反应及还原反应要分别在两极进行的原因.
如果在你的实验中使用含杂质的锌,可以看到正极上有气体,锌片也有,正是由于电子部分从锌片传给杂质,杂质又直接给了氢离子的缘故.
氧化还原反应都是伴随电子转移的,在溶液中的电子转移趋势没有在导体中的强,所以能量(电子)都向简单的方向流动,
以上答案在于高中完全适用,但是大学就不好用了
因为有外界电路,将Zn所失的电子导向另一极(正极),硫酸溶液中H离子在正极得电子,即所谓的负极-氧化,正极-还原,这样可以极大的加快反应速率,通俗讲就是不那么挤了 -经典
因为氧化还原反应在两个地方发生的话速度会更快,一个得电子,一个地方失电子,通俗讲就是不那么挤了