作业帮jd p 63 30在图里了问题 .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 03:06:27
jd p 63 30在图里了问题 .
jd p 63 30
在图里了问题 .
jd p 63 30在图里了问题 .
昨天叫你睡觉 这么晚了 不困吗?好努力啊 注意休息 不然今天上课打瞌睡怎么听课啊
回答（1） 加入过量Na2CO3( 去除 溶液中的钙离子Ca2+ 及 加入氯化钡溶液时中过量没参加反应的BaCl2中的钡离子)
（2）加入过量的 盐酸反应多余的OH- CO32- 去中和溶液到 PH=7
粗盐提纯的问题我前几天还回答了好多个
要从原理上去弄明白 多多思考
Mg2+ Ca2+ SO42-是杂质
所以
第一步选择除杂质的试剂
原则 除杂而不引入新的杂质 即使引入杂质也要能够在后的步骤除去
所以根据溶液是 粗盐 含Na+ Cl- 所以后边的试剂 尽量选 钠盐 和 含有Cl- 离子的盐 !
1）加入过量 BaCl2(除硫酸根)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2）加入过量NaOH(除镁离子) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
关键看一下（3）
3）加入过量Na2CO3(去除钙离子 及 （2）中过量没参加反应的BaCl2中的钡离子)
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
这儿为了除干净 所以以上所有加上去的试剂全部都是过量
第二步
看看现在是不是就剩下杂质是不是OH- CO32-显碱性（当然 CL-和Na+不是杂质了 ）
过滤之后!所以我们要加入过量的 含Cl- 的酸去中和溶液 到 PH=7
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O +CO2
最后溶液里边是不是就是只要 有 H+ CL- Na+ 了
第三步
出去杂质就是过量的盐酸中 HCL的除去
由于盐酸挥发性极强 所以 过量的 盐酸 在蒸发结晶的时候 就自然而然的除去了
最后得到的固体理论上是不是就只有 氯化钠 了
PS 回去看前边第一步的
选择试剂的原则 除杂而不引入新的杂质 即使引入杂质也要能够在后的步骤除去
即使引入杂质都能够在后面的步骤来除去 其实这儿体现就就在
碳酸钠 和 盐酸 的使用上体现了
氯化钡引入 可以 用碳酸根 搞定
碳酸根可以被盐酸搞定
盐酸还可以蒸发挥发掉 这样子是不是就是一环扣一环的
所有的除杂的题目 要加入碳酸盐的时候 最后一步 一般都是加入的某酸 调节PH值 至于酸选择是什么 就要看题目除杂的对象了
加入碳酸钠不就是为了除去钡离子么！！！好好看解析！！！及盐酸是为了中和氢氧根，调节PH。
加入碳酸钠不就是为了除去钡离子么！！！好好看解析！！！及盐酸是为了中和氢氧根，调节PH。