高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:54:22
高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——
xRn@/iRM$6^ 7$tcڨqڐF"EI[PmR q743WvjhHH^x=sιNZ?:#7l <3mj"yF5bk 6!MfG&k6At 6+R -A[*mP=/'}jvZ.i\Ej _h@ak3nvUl?h^|ogrZ. &ܺ' %1)ķQ_*!TVuGHw LkV݌2 -f~ YpG|E 8$rҬ1F ]N7\atToQ=ݛz;pq]_ JX?\r݂#bZyˆ ACz8܇ r& _G?ƒ3 V_ PeG۞9ulM;mP

高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——
高中化学选修4的溶液PH计算
主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——

高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——
PH=13的一元碱中C(OH-)=0.1mol/L
PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L
设碱的体积为V,那么酸的体积为9V,混合反应后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V
C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L
则反应后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11

这个题目应该说的是一元强碱和一元强酸
设溶液体积为V 和（V
一元强碱中C（OH-）=0.1mol/l 一元强酸中C（H＋）＝0.01mol/l
明显碱过量，混合后溶液呈碱性
则反应后C（OH-）＝（0.1mol/l*V-0.01mol/l*9V）/（9V+V）=0.001mol/l
C（H+）=1*10^-11mol/l
PH=-log[C(H...

全部展开

这个题目应该说的是一元强碱和一元强酸
设溶液体积为V 和（V
一元强碱中C（OH-）=0.1mol/l 一元强酸中C（H＋）＝0.01mol/l
明显碱过量，混合后溶液呈碱性
则反应后C（OH-）＝（0.1mol/l*V-0.01mol/l*9V）/（9V+V）=0.001mol/l
C（H+）=1*10^-11mol/l
PH=-log[C(H+)]=11
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

收起

高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课—— 化学选修四（溶液的酸碱性与PH） 高中化学选修五 有机合成主要的方程式 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 高中化学(水的电离与溶液酸碱性)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______求解,要有具体过程!对不起，忘打了。100℃，Kw=10(-12) 强酸碱的ph的计算, 溶液酸碱性的计算 酸碱溶液的PH值怎么区分?酸碱溶液的ph值怎么区分 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, 高中化学选修4的所有化学反应方程式 高中化学选修4第一章的总结越细越好 高中化学选修4总结 一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算 在讲溶液酸碱性与ph时候,酸碱混合溶液的计算时候,OH-和H+浓度不一,你怎么就知道谁谁过量? 高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度. 分析化学溶液PH计算公式求 一元强酸碱PH计算公式 一元弱酸碱PH计算公式 pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH为? ph试纸可以检验物质的酸碱性,如果一种物质溶液使ph试纸呈现_______色,这种溶液就是碱性物质