在Al2(SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时,生生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K^+的物质的量浓度为( )A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 02:44:11
![在Al2(SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时,生生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K^+的物质的量浓度为( )A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L](/uploads/image/z/5907019-67-9.jpg?t=%E5%9C%A8Al2%EF%BC%88SO4%293%2CK2SO4%E5%92%8C%E6%98%8E%E7%9F%BE%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%A6%82%E6%9E%9Cc%28SO4%5E2-%29%3D0.2mol%2FL.%E5%BD%93%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%840.2mol%2FL+KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%97%B6%2C%E7%94%9F%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%81%B0%E5%A5%BD%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADK%5E%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89A+0.2mol%2FL+B+0.25mol%2FL+C+0.45mol%2FL+D+0.225mol%2FL)
在Al2(SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时,生生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K^+的物质的量浓度为( )A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L
在Al2(SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时,生
生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K^+的物质的量浓度为( )
A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L
在Al2(SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时,生生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K^+的物质的量浓度为( )A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L
设原溶液为1L有:加入1LKOH后,所有的Al3+都转化为AlO2-,反应时,4mol的KOH与1mol的Al3+反应掉.所以原溶液中有0.05mol/L的Al3+.原溶液中有0.2mol/LSO42-,根据正负电子平衡,有:k+的浓度为:(0.2×2-0.05×3)÷1=0.25mol/L
选A 我们刚刚做。。
Al^3+与OH^1-成1:4反应时,成沉淀恰好溶解,所以原溶液 c(Al^3+)=0.2/4=0.05mol/L,根据电荷守恒,c(K^+)=0.2*2-0.05*3=0.25mol/L
所以选C啦~
小朋友学习加油!
A
ygygy