如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 00:53:10
![如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶](/uploads/image/z/5907880-64-0.jpg?t=%E5%A6%82%E4%B8%8A+%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E5%B0%8F%E6%98%8E%E5%8F%96100%E5%85%8B%E6%AD%A4%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E7%83%A7%E6%9D%AF%E5%92%8C%E6%89%80%E7%A7%B0%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA224%E5%85%8B%2C%E5%86%8D%E5%90%A7400%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%88%86%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E9%94%8C%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%94%E4%B8%8D%E6%BA%B6)
如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶
如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水).记录数据如下
第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯和所盛物质总质量(克) 323.2 422.4 522 622
1.与样品恰好完全反应所需的稀硫酸质量是————
2.计算样品中锌的质量分数
3.计算时实验中所用稀硫酸的溶质质量分数
如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶
400克稀硫酸分四次加入,说明每次100克.烧杯和所盛物质总质量(克) 323.2 422.4 522 622 ,分析发现第4组数据比第三组多100克,说明第3组和第4组中锌已经反应完全.400+224-622=2克,说明放出氢气2克.根据化学方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸98克(第1问解决),锌65克.则样品中锌的质量分数W=65÷100×100%=65%(第2问解决).计算时实验中所用稀硫酸的溶质质量分数,第1次加硫酸,放出氢气224+100-323.2=0.8克,根据化学方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸39.2克.则样品中硫酸的质量分数W=39.2÷100×100%=39.2%(第3问解决).