为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:25:31
![为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2](/uploads/image/z/5914562-50-2.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%89%9B%E5%A5%B6%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E8%9B%8B%E7%99%BD%E8%B4%A8%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E5%8F%AF%E9%87%87%E7%94%A8%E2%80%9C%E7%9B%96%E5%B0%94%E8%BE%BE%E6%B3%95%E2%80%9D%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84%E8%9B%8B%E7%99%BD%E8%B4%A8.%E5%85%B6%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%98%AF%E6%8A%8A%E8%9B%8B%E7%99%BD%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%AE%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E6%88%90%E6%B0%A8%E6%B0%94%EF%BC%88%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%EF%BC%9ANH3%EF%BC%89%2C%E5%86%8D%E7%94%A8%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%B8%E6%94%B6%E6%B0%A8%E6%B0%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A2NH3%EF%BC%8BH2)
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01g,下同)
(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2
由方程式 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4找出如下关系:
(1) H2SO4---(NH4)2SO4----2NH3-------2N
98 2×17 2×14
9.5g×4.9% x ……………… 30mL
98/(9.5g×4.9%)=34/x
x=0.16克
(2)30mL牛奶中含氮元素的质量 :
98/ 28= (9.5g×4.9%×10)/ y (300mL牛奶中含氮元素的质量为y)
y=1.33克