作业帮亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 12:59:09
![亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?](/uploads/image/z/5940409-49-9.jpg?t=%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%21%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%5BH%2B%5D%3E%5BSO3-%5D%3E%5BOH-%5D%3E%5BH2SO3%5D%3F)
亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
亚硫酸氢钠溶液离子浓度!为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：
HSO3- = H+ + SO32-(可逆)（程度较大）
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-(可逆)（程度较小）
此时溶液中的H+和OH-浓度积是大于水的离子积常数的,所以H+ + OH- = H2O.
而有的老师误以为应在HSO3-电离和水解的基础上再考虑水电离,写成H2O = H+ + OH-,就会得到你所写的错误答案.这也是很多教学参考书上所公布的错误答案.
这是因为这些老师没有真正明白HSO3-的水解实际是HSO3-结合H+影响了水的电离所产生的.
而既然HSO3-电离出的H+比水要多,当然HSO3-更主要的是结合HSO3-电离出的H+了.
你可以这样看：一部分HSO3-将H+给了另一部分HSO3-,而HSO3-给出H+是略大于HSO3-结合H+的.
正确答案是：
[HSO3-] > [SO32-] > [H2SO3] > [H+] > [OH-]
亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐,显碱性.所以这个不等式显然是错的.
亚硫酸氢钠溶液显酸性！
说明其HSO3-的电离大于HSO3-的水解！
首先溶液里浓度最大的肯定是溶质离子,也就是Na+和HSO3-是浓度最大的两种离子,而HSO3-既会电离又会水解,所以浓度会比Na+小
所以先得到c(Na+)>c(HSO3-)
HSO3- ←→ H+ + (SO3)2-
于是HSO3-每电离出一个(SO3)2-离子,就还会产生一个H+...
全部展开
亚硫酸氢钠溶液显酸性！
说明其HSO3-的电离大于HSO3-的水解！
首先溶液里浓度最大的肯定是溶质离子,也就是Na+和HSO3-是浓度最大的两种离子,而HSO3-既会电离又会水解,所以浓度会比Na+小
所以先得到c(Na+)>c(HSO3-)
HSO3- ←→ H+ + (SO3)2-
于是HSO3-每电离出一个(SO3)2-离子,就还会产生一个H+,而H+还可以由H2O电离出,所以H+浓度要比(SO3)2-大
所以c(H+)＞c((SO3)2-)
最后HSO3-电离出的H+肯定比水电离出的H+要多
而(SO3)2-的量与HSO3-电离出的H+的量相近
OH-的量比H2O电离出的H+的量略多(因为还有HSO3-的水解),但水解得到的OH-很少,可忽略
所以c((SO3)2-)＞ c(OH-)
[H2SO3]是有水解得到的，而水解得到的同时也得到OH-，同时水也电离得到OH-，
所以[OH-]>[H2SO3].
收起
SO3- + H2O--HSO3- + H+ H+增加 SO3-减少 然后在影响水电离，致使OH-减少