为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:1)这种硫酸的物质的量浓度 2)制得氢气(标准状况)的体积 3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 15:35:52
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为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:1)这种硫酸的物质的量浓度 2)制得氢气(标准状况)的体积 3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:
1)这种硫酸的物质的量浓度
2)制得氢气(标准状况)的体积
3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:1)这种硫酸的物质的量浓度 2)制得氢气(标准状况)的体积 3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶
原溶液中硫酸的质量=250ml X1.2g/mL X 15%=45g
1)这种硫酸的物质的量浓度=[45g/(98g/mol)] /0.25L = 1.84mol/L
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
98 1 22.4L
45g x y
98/45g=1/x=22.4/y
x=0.459mol
2)制得氢气(标准状况)的体积y=10.3L
3)硫酸亚铁溶液的物质的量浓度=0.459mol/0.4L=1.15mol/L
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:(1)这种硫酸的物质的量浓度 (2)制得氢气(标准状况)的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:1)这种硫酸的物质的量浓度 2)制得氢气(标准状况)的体积 3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶
配制1000mL溶质的质量分数为百分之十的稀硫酸,需要溶质的质量分数为百分之九十八的浓硫酸多少毫升(已知百分之十的稀硫酸的密度为1.07g/cm^3,百分之九十八的浓硫酸的密度为1.84g/cm^3)
50ml质量分数身百分之35,密度为1.24g/cm³的硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少
如何用百分之98的硫酸(密度为1.84g/ml)配制980g百分之18.4的硫酸溶液?
配置百分之10的硫酸98g,要百分之98的硫酸(密度为1.84g/ml)多少毫升
计算要配置500ML1MOL/L的硫酸溶液,需要浓度为18.4MOL/L的浓硫酸多少毫升?百分之36.5的盐酸,密度为1.19G/CM的平方,求其物质的量浓度?配置500ML O.2MOL/L硝酸溶液,需要密度为1.4G/CM的立方的百分之63的硝
配制质量分数为百分之10的硫酸溶液500g.1、需要质量分数为百分之98的硫酸(密度为1084g/cm³)多少毫升?需水多少毫升、?
50ml质量分数为百分之35,密度为1.24g*cm-3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为
已知25%的氨水密度为ρ1g/cm3,5%的氨水密度为ρ2g/cm3 将两种溶液等体积混合,则得到氨水密度为( )A大于百分之十五 B等于百分之十五 C小于百分之十五 D无法计算不能用到氨水具体密度
在100mL水中,慢慢加入20mL密度为1.84g.cm-3.质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2.cm-3……在100mL水中,慢慢加入20mL密度为1.84g.cm-3.质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2.cm-3.则稀硫
98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制50g稀硫酸需要蒸馏水(密度为1g/cm³)的体积____mL
98%的浓硫酸密度为1.84g/cm立方 求其物质的量密度是多少
98%的浓硫酸密度为1.84g/cm立方 求其物质的量密度是多少
将物质的量浓度为18.4mol/L密度为18.4g/cm*3的浓硫酸稀释成1000mL,物质的量浓度为2mol/L,密度为1.2g/cm...将物质的量浓度为18.4mol/L密度为18.4g/cm*3的浓硫酸稀释成1000mL,物质的量浓度为2mol/L,密度为1.2g/c
求百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度
配制600ML20%的硫酸(密度为1.14G/CM^3),需要98%的硫酸(密度为1.84G/CM^3)多少毫升?
密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为( ),混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的