高中化学(中和热应用)用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.都没有1mol酸和碱,何来1mol水生成.50ml=0.05L,0.05*0.5=0.025mol何来1mol水生成?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/11 21:00:21
![高中化学(中和热应用)用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.都没有1mol酸和碱,何来1mol水生成.50ml=0.05L,0.05*0.5=0.025mol何来1mol水生成?](/uploads/image/z/6077787-51-7.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%EF%BC%88%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%83%AD%E5%BA%94%E7%94%A8%EF%BC%89%E7%94%A850mL+0.5mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E4%B8%8E50mL+0.55moL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B5%8B%E9%87%8F%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%83%AD.%E9%83%BD%E6%B2%A1%E6%9C%891mol%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A2%B1%2C%E4%BD%95%E6%9D%A51mol%E6%B0%B4%E7%94%9F%E6%88%90.50ml%3D0.05L%2C0.05%2A0.5%3D0.025mol%E4%BD%95%E6%9D%A51mol%E6%B0%B4%E7%94%9F%E6%88%90%3F)
xROs@*%xʥ\4|(m!c#ZТRLRB~ݷɉvfv{~*Z&"t_|0YqD}Y狙 οI.kף=[]0St`q
WIGZ`G?FD\ux{) >8f}r]BUtNLjɏ8_(ަ.Lb\$/x߀Qӓsj&{($xe;^CAkL\
*p='NnG"Cx?ݤ%Ea
cU\Ni
TP'+ֈd%vmUeG)wיԔ
*l{&Ґ2M-5/Y6:zfhp<'BGh7^9zd~BL,fft{HV~''
高中化学(中和热应用)用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.都没有1mol酸和碱,何来1mol水生成.50ml=0.05L,0.05*0.5=0.025mol何来1mol水生成?
高中化学(中和热应用)
用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.
55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测
量中和热.
都没有1mol酸和碱,何来1mol水生成.
50ml=0.05L,0.05*0.5=0.025mol
何来1
mol水生成?
高中化学(中和热应用)用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.都没有1mol酸和碱,何来1mol水生成.50ml=0.05L,0.05*0.5=0.025mol何来1mol水生成?
在实验室用那么多酸和碱是一种浪费,所以在实验的时候,按照你的说法算出0.025mol水生成所放出的热量,然后扩大40倍就是生成1mol水的放热了.相信你明白了!
= =没说要生成1mol水你要自己计算
中和热Q=Cmt=C(V酸p酸+V碱p碱)×t
C是水的比热容 t是温度改变量
去那些计量是为了方便实验和计算,谢谢
转化呀