常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 08:25:10
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常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
错误.c(Cl-)-c(NH4+)=10^-5-10^-9 mol/L
电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
移项得到:c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)
pH=5的氯化铵溶液中c(H+)=10^-5mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10^-5-10^-9
常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
为什么常温下ph=7的溶液 Cl- CO3 2- SO3 2- NA+ 不共存
常温下ph相等的醋酸和盐酸的溶液中,c(CH3COO-)和c(Cl-)大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(CH3COO-)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.c(Cl-)<c(CH3COO-)D.不能确定
下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与
常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为
常温下,往氨水中加入氯化铵晶体,则溶液PH为什么变大
盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( )
溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-]
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中:F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液:Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶
常温下,在PH〈7的溶液中,Fe2+、NO3-、Cl-、Na+,能大量共存.是否正确?
常温下在pH=3的氯化铵溶液中问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?常温下在pH=3的氯化铵溶液中 问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?
0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
离子平衡A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)D.0.1 m
盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合(a+b=14),混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合,最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算