高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:44:06
![高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强](/uploads/image/z/6098046-6-6.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%2C%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%97%AE%E9%A2%98.%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E7%94%A8%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%92%8CNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%2Cph%3E7%E8%AF%B4%E6%98%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%E9%85%B8%E6%80%A7%E8%BE%83%E5%BC%B1%E9%9C%80%E8%A6%81%E6%9B%B4%E5%A4%9A%E7%9A%84%E7%A2%B1%E6%89%80%E4%BB%A5ph%3E7.%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%B8%8D%E6%96%AD%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E9%85%B8%E6%80%A7%E4%B8%8D%E6%98%AF%E6%9B%B4%E5%BC%BA)
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高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强
高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强了吗?为什么矛盾了,希望大家帮帮忙,谢谢
高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强
你思路整个就是错的.
NAOH和ch3cho恰好完全反应,生成醋酸钠和水.
因为醋酸钠是盐,所以可以完全电离成醋酸根和钠离子.醋酸根和水电离形成的h+结合生成醋酸,因为醋酸是不容易弱电解质,不容易电离,故而溶液中的氢离子减少.而钠离子和水中的氢氧根结合生成氢氧化钠,氢氧化钠是强电解质,可以轻松电离出钠离子和氢氧根例子,所以溶液中的氢氧根几乎没有什么变化.于是,溶液呈现碱性
【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的?
高中化学弱电解质的电离. 第一个题怎么做
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判断化学弱电解质的电离平衡
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如何学好高中化学中的电离平衡?电解质方面的知识?谢谢!
如何学好高中化学中的电离平衡?电解质方面的知识?这一块知识特混.
高中化学!强电解质存在电离平衡吗?
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关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解,
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离?
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弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?
影响弱电解质电离平衡的因素有哪些
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从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离..
弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.