过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 19:22:39
过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
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过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?

过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象?
过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红.
加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑,生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色的Fe(SCN)3.

过量的铁粉溶于稀硝酸之后，溶液中全是Fe2+，此时溶液呈浅绿色
此时，向溶液中加入KSCN，浅绿色溶液没有明显变化。

当加入足量稀硫酸后，Fe2+在H+的氛围下，和NO3-发生反应，被氧化为Fe3+
此时，溶液变为血红色，原因是Fe3+和SCN-发生络合反应~

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过量的铁粉溶于稀硝酸之后，溶液中全是Fe2+，此时溶液呈浅绿色
此时，向溶液中加入KSCN，浅绿色溶液没有明显变化。

当加入足量稀硫酸后，Fe2+在H+的氛围下，和NO3-发生反应，被氧化为Fe3+
此时，溶液变为血红色，原因是Fe3+和SCN-发生络合反应~

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过量的铁粉溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，会有什么现象生成黄血盐铁变红？再加入足量稀硫酸，会有什么现象红色消失
FE+4HNO3=NO+FEN(O3)3+2H2O FEN(O3)3+3KSCN=FE(SCN)3+3KNO3
2FE(SCN)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+6HSCN

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，但过量铁粉可将Fe(NO3)3还原，2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2，由于溶液中没有Fe3+离子，加入KSCN溶液不会变红。
当再加入稀硫酸时，9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 6H2O，溶液中有了Fe3+，就会与KSCN反应而溶液变红。

过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象? 向过量的铁粉中加入稀硝酸,之后滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,3价的铁是怎么来的铁粉过量! 少量铁粉和过量铁粉分别溶于稀硝酸 将铁屑溶于过量的稀硫酸中,再加入适量硝酸……将铁屑溶于过量的稀硫酸中,再加入适量硝酸,反应完全后再加入过量氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热至沉淀物的质量不再发生变化,得到红色 下列金属溶于过量稀硝酸,再加入过量的氨水,能得到白色沉淀的是?A Fe B MgC AlD Cu要详细过程 谢谢~~ 在下列反应后的溶液中,加入KSCN溶液后,不会出现血红色的是A.过量的铁片投入到稀硝酸中B.铁片和氢气反应生成的化合物溶于水配成的溶液C.铁锈溶解于稀硫酸中D.铁粉与稀盐酸反应后的溶液 将铁屑溶于过量盐酸中,再加入下列物质会有三价铁生成的是( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有三价铁生成?为什么? 铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌会有气体产生吗?是什么气体? 下列各组物质中,滴入KSCN溶液显红色的是(?)下列各组物质中,滴入KSCN溶液显红色的是()A、氯水和硫酸亚铁溶液 B、铁与稀硫酸C、过量铁与稀硝酸 D、铁粉与氯化铜溶液为什么? 过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.这句话为什么不对 一个粉末中有K2co3,可能有kcl.取少量该粉末溶于水中先加入过量稀硝酸 再加入硝酸银溶液 若加入后有沉淀 则有kcl ,为什么先加HNO3?还是过量?以前向验证SO4/CL离子不是先加AGNO3再加HNO3的吗 稀硝酸中加入过量与少量铁粉的化学方程式 过量的铁粉加入稀硝酸中会怎样? 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列的物质会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.硝酸钠 C.硝酸锌 D.氯化铜 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是A.硫酸 B.碘水 C.硝酸锌 D.氯化铜 将下节固体组织加入足量的稀盐酸中充分溶解,再加入无色的KSCN溶液,马上变红的是?A.铁粉将下节固体组织加入足量的稀盐酸中充分溶解,再加入无色的KSCN溶液,马上变红的是?A.铁粉 B.铁锈 C.碳 铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质