作业帮在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:35:12
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在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
用该缓冲溶液一方面使溶液中正负电迁移数相等,从而使其在平衡状态下工作和测量；另一方面,因为碳电极在pH=6.6的缓冲溶液中,对抗坏血酸的氧化具有最佳的电催化作用.
KH2PO4-NaOH不是缓冲溶液， 是用来配置缓冲溶液的原料。
H2PO4- + OH- <---> HPO42- + H2O
pH = pKa2 + Log([HPO42-]/[H2PO4-])
6.6 = 6.79 + log([HPO42-]/[H2PO4-])
[HPO42-]/[H2PO4-]的比值可以用所加的 OH- 量来调整，直至到达所要求的pH
在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
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