将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 08:27:27
将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?
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将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?
将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是


A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?
B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?

将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?
溶液中有三种离子：K+、OH-、Ca2+
CO2先与OH-反应得到CO32-,随后立即生成CaCO3沉淀


A、错误.a点时,Ca2+消耗完毕,但还有OH-剩余.溶质为KOH
B、错误.先与KOH反应,然后与K2CO3反应
C、错误.溶质是KHCO3.因为CO2过量.
D、正确.产生沉淀CaCO3,说明生成沉淀能促进复分解反应发生


选择D


反应顺序：
优先生成沉淀CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3  +H2O
后CO2+2KOH ==K2CO3 +H2O
溶液中成分先反应K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3
最后沉淀溶解CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

A是。B生成碳酸钾后继续反应成碳酸氢钾。C溶质是KHCO3

看不清a、b是哪里
溶液中为氢氧根、钙离子、钾离子
少量CO2与氢氧根生成碳酸根，马上与钙离子变成沉淀
继续通CO2，碳酸钙沉淀不变，多余的碳酸根和钾离子不形成沉淀
继续通CO2，碳酸钾与CO2、水变成碳酸氢钾
继续通CO2，CO2、水、碳酸钙变成碳酸氢钙变成碳酸氢钙可溶，沉淀减少...

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看不清a、b是哪里
溶液中为氢氧根、钙离子、钾离子
少量CO2与氢氧根生成碳酸根，马上与钙离子变成沉淀
继续通CO2，碳酸钙沉淀不变，多余的碳酸根和钾离子不形成沉淀
继续通CO2，碳酸钾与CO2、水变成碳酸氢钾
继续通CO2，CO2、水、碳酸钙变成碳酸氢钙变成碳酸氢钙可溶，沉淀减少

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这里可以用离子的观点看会比较容易。混合液里面有氢氧根离子，钾离子，钙离子
通入二氧化碳会先和氢氧根离子反应生成碳酸根，而与钙离子生成沉淀离开液体（不要再想着碳酸钾了，碳酸钾既不是沉淀也不是弱电解质，它们还是以离子形式存在）
沉淀完全后，其与剩余的氢氧根离子反应，沉淀量不变（不会先和碳酸钙反应，因为生成的碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应）
随后过量的二氧化碳与碳酸钙反应，沉淀消...

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这里可以用离子的观点看会比较容易。混合液里面有氢氧根离子，钾离子，钙离子
通入二氧化碳会先和氢氧根离子反应生成碳酸根，而与钙离子生成沉淀离开液体（不要再想着碳酸钾了，碳酸钾既不是沉淀也不是弱电解质，它们还是以离子形式存在）
沉淀完全后，其与剩余的氢氧根离子反应，沉淀量不变（不会先和碳酸钙反应，因为生成的碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应）
随后过量的二氧化碳与碳酸钙反应，沉淀消失，具体的说，就是生成了碳酸氢钙，所以这也是通入一段时间二氧化碳后，白色沉淀消失的原因

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CO2 CaCO3将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是:解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀反应顺序是什么?为什么?感激不尽 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀 反应顺序是什么?为什么? 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,先后反应分别是?我怎么知道哪个先哪个后?怎么判断? 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是( )将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V） 将CO2气体通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液,为什么CO2先与Ca(OH)2反应? KOH和Ca(OH)2混合通入CO2,为什么CO2先和Ca（OH)2反应 足量CO2通入KOH和Ca（OH)2混合稀溶液中,所发生的化学反应方程式有哪些?先与谁反应？ 高中化学反应顺序题一道将足量CO2不断通入KOH,CA(OH)2,KALO3,的混合溶液中,依次发生什么反应?CO2与CA(OH)2 2.CO2与KOH 3.KALO2与CO2 4.K2CO3与CO2 5.CACO3与CO2请问1,2,3是怎么排出来的 C（1）12．1．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量为什么是C 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确为什么在溶液中必定存在2c(Ca2+)小于c(oH-) 将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗? 将足量的CO2不断通入KOH,BA(OH)2.KALO2的混合溶液中,生成沉淀和通入CO2的量的关系? 将CO2气体通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液,为什么CO2先与Ca(OH)2反应?请给出正确的理论请不要加入个人观点 将一定量CO2的通入足量的Ca(OH)2溶液中.将一定量CO2的通入足量的Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag,若将等质量的CO2经过如下变化：CO2---CO---CO2,再将生成的CO2通入足量的Ca(OH)2溶液得沉淀B,则A和B的关系是（ 有关沉淀的化学题(一题)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合稀溶液中,生成沉淀物质的量和通入CO2体积V关系是?先由0增加,然后不变,最后减少为0)能否解释其原因?为什么先和氢氧化钙反应? 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的质量（m）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（B）为什么?能把方程式写一下么？可能我没学过 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确图我知道正确答案是什么大神们只需分析!