已知2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2

配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O 已知2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A H2O2 B IO3^- C 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→ 怎么配平I2+KCIO3+h2O--------CI2+KH(IO3)2+KCI 已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O.请回答下列问题：(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论,你认为是否正确?_________________ 高中化学-氧化还原反应已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 如果过氧化氢过量,为何可将碘离子氧化成碘酸根,碘酸根的氧化性不是强过过氧化氢吗?2IO3- + 5H2O2 +2H+==I2 + 5O2 + 6H2O题目中的假设在中性或碱性条件下 io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平 I2(aq)+ OH-(aq)— I -(aq)+ IO3 -(g)+ H2O 已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．离子氧化性A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-为什么有的用离 关于离子的化学题已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有：1自来 化学已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中 已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中