1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.问:(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?参加反应的硝酸的物质的量是多少?(2)生成的气体组
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 10:33:41
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1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.问:(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?参加反应的硝酸的物质的量是多少?(2)生成的气体组
1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.问:
(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)生成的气体组成是什么,体积各是多少?
1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.问:(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?参加反应的硝酸的物质的量是多少?(2)生成的气体组
n(Cu)1.92g/64g/mol=0.03mol
气体,0.672L22.4L/mol=0.03mol
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头)+H2o
xmol 2xmol
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头)+4H2o
ymol 2ymol/3
x+y=0.03
2x+2y/3=0.03
x=0.0075
y=0.0225
被还原的n(HNO3)=2x+2y/3=0.03mol
参加反应的硝酸的物质的量是4x+8y/3=0.09mol
气体成分为NO,NO2
n(NO)=2y/3=0.015mol,V(NO)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml
n(NO2)=2x=0.015mol,V(NO2)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml
主要是写反应方程式,生成气体主要是NO/NO2,被还原硝酸物质量就是气体物质量:0.672/22.4,参加反应的硝酸物质量就是铜的物质量的二倍+气体物质量
而生成气体可分为