将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为?11
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 04:55:06
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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为?11
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为?11
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为?11
该题涉及的化学反应为:
当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
随着反应的进行,硝酸浓度变稀,而我们知道硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡(NO2为粉红色,而NO无色).这也告诉我们反应中有两种气体生成,即NO2和NO;N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol(1)
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol (2)
我们知道反应后HNO3的去处为(1)和(2);
根据元素守恒,我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为:n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol
用元素守恒来算这个反应会产生两种气体,NO和NO2混合气体为0.05mol。所以就有0.05molHNO3被还原,另外还有生成的硝酸铜里会消耗HNO3,由元素守恒,CU为0.03mol,所以就消耗0.06mol的HNO3,总共就0.11mol