有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 04:38:33
有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH
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有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH
有关化学盐类水解平衡的题目
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
　　B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
　C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
想问一下A选项正确的顺序是什么？

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH
A不对,越弱越水解,S2-的水解能力最强,其PH值最大.应该是
pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 化学盐类水解平衡 化学盐类水解的实质 化学盐类水解平衡咋样才能分析这类平衡问题 盐类水解平衡的决定性因素是什么? 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点 怎样快速的做盐类水解和沉淀溶解平衡着类题目 高二化学,盐类的水解1. 高中那个化学的盐类水解 高二化学,盐类的水解1 我想找高二化学选修3-1弱电解质的电离和盐类水解的题目,越多越好 化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类水解的守恒