作业帮怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 16:27:42
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怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
Na2O,CaO都是离子化合物,熔融状态下能导电,所以是电解质；
H2S溶于水,可以部分电离,所以也是电解质.
LS画蛇添足了.强弱电解质只相对于某一溶剂而言.对于Na2O、CaO,并不存在水溶液,而H2S液态几乎不导电（类似水,只发生极微弱的自偶电离,程度应该还要弱得多,因为无氢键）,两者无可比性.
当然H2S在水溶液中是（弱）电解质.它可以部分电离：
H2S(aq)=（可逆）HS-(aq) +H+(aq)
HS-(aq)=（可逆）S2-(aq) +H+(aq)
已第一级电离为主（并且只有第一级电离直接说明H2S是电解质）.
Na2O,CaO都是离子化合物,熔融状态下能导电,所以是(强)电解质,
H2S溶于水,本身不与水发生反应,只是部分电离出H+,所以是(弱)电解质
怎样判断Na2O;CaO等氧化物是否为电解质,为什么H2S是电解质?
NH3化合物属于什么是碱的话没有OH-,如果是那么CaO或Na2O等不也都是了吗一楼，化合物还分酸碱盐氧化物......
CaO、Na2O等算离子化合物?!高中化学必修2教材全解上这么说的,求解释!-2价氧化物,怎么会是离子构成的?!
K2O.Na2O.BaO.CaO
Na2O*CAO*6SiO2
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下列哪个金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )A,Na2O B,CaO C,K2O D,CuO
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