电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/11 02:24:23
电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+
xSnP,H!]P ?Zm\ G< !…Pjl ܹ^ uJM6uL _PH vX ܁ߏߐu ފfVbqf压L.`x?y|v]v`:C1#@c-KV@oNUArf)ּ =vTG^QM̫9j` d0Y)|&-#Zj=Z&m.OY$7+|4jf(z!=ӻ0(+ $,fsqW`Ch ( XNf%1O6ۮ>/ b[t-y1pԡU9xN,?>v~~( C&S]*v ,H.:T:5y?GawJlך.*{+p|Q6`0װҬ5ysdE/$!!fQ?\PAG%ac%NLUPUOPȃV} r,oR Qm\ZP"dôd3?P

电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+
电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+

电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+
铁的电子排布是2.8.14.2
也就是说Fe被腐蚀最容易失去两个电子从而达到稳定状态,所以是Fe2+
等到大学里学到原子结构就知道了.
这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.
当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.
表现在元素周期表上,就是氩(2,8,8)后面是钾(2,8,8,1)
等第四层s亚层填满两个电子后,电子再填入第三层的d亚层.
表现在元素周期表上,就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1)
之后是十个过渡元素,铁就是其中之一.
等到第三层d亚层填满10个电子后,电子再填入第四层的p亚层.
表现在元素周期表上,就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)

并非强的氧化剂直接氧化。弱氧化剂只能把铁从零价转变为+2价。
退一步想,过量的铁也与Fe3+反应转变为+2价的铁。

失去电子,先得到低价的呀(失去的电子少呀)