计算 过氧化氢的质量假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央企的性质实验要收集6瓶氧气,计算要纯过氧化氢的质量?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 15:30:38
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计算 过氧化氢的质量假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央企的性质实验要收集6瓶氧气,计算要纯过氧化氢的质量?
计算 过氧化氢的质量
假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央企的性质实验要收集6瓶氧气,计算要纯过氧化氢的质量?
计算 过氧化氢的质量假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央企的性质实验要收集6瓶氧气,计算要纯过氧化氢的质量?
楼主好!
6瓶O2是1.5L.
而由于是常温常压,不建议用摩尔做,而是:
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
34 32
34g 11.2L
x 1.5L
解之得:x=34*1.5/11.2=4.55g
所以就要4.55g啦~楼主加油!
约为0.7589克。
250/11200*34=0.7589g.
计算 过氧化氢的质量假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央企的性质实验要收集6瓶氧气,计算要纯过氧化氢的质量?
计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量
34g过氧化氢溶液反应后生成0.8g氧气,计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数
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计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数.过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g 至质量不再减轻 剩余的混合物33.7g.
过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——剩余混合物 33.7g.求生成氧气多少克?计算该过氧化氢中溶质的质量分数
过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——>剩余混合物33.7g 1.计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数要详细步骤,谢谢!
过氧化氢溶液 + 二氧化锰 1 → 剩余的混合物 68.0g 1.0g 67.4g计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.
过氧化氢溶液(34.0g)+二氧化锰(0.5)---质量不再减轻---剩余的混合物(33.7g)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.(写出计算过程)
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