1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 12:49:40
1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
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1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙
麻烦具体说下为什么...
2.在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,再加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,下列判断不正确的是（ ）
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
麻烦分析一下题目的意思...
3.SO2,NO2在水中生成H2SO4的化学方程式是怎样的...

1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么
足量的硝酸银溶液与95gMgCl₂反应,可产生287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287：95；
足量的硝酸银溶液与58.5gNaCl反应,可生成143.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为143.5：58.5=287：117；
足量的硝酸银溶液与133.5gAlCl₃反应,可生成430.5gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为430.5：133.5=287：89；
足量的硝酸银溶液与111gCaCl₂反应可,生成287gAgCl沉淀,
每克生成沉淀的效率为287：111.
而题中的混合物的生成AgCl沉淀的效率为300:95,
此效率介于MgCl₂与AlCl₃之间,且其他物质的效率皆低于MgCl₂.
所以答案只能为AlCl3,即选B.
2、本题中有反应(当然淀粉与I2的反应式在此不考察):
①ClO- + 2H+ + 2I- === I₂ + Cl- + H2O；
②I₂+SO3²-+H2O===SO4²- + 2H+ + 2I-
分析:
A正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂,由②可知I₂的氧化性强于SO4²-,可将SO3²-氧化为SO4²-【在后面还有补充】
B正确,由①可知ClO-的氧化性强于I₂,可将I-氧化为I₂【在后面还有补充】
C正确,因为同浓度下氯水的氧化性强于碘水的氧化性(可比较Cl₂与I₂的氧化性得出),而由②可知碘水可以氧化亚硫酸钠,I₂变成I-,故向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色,Cl₂变成Cl-,溶液褪色.
D错误.
补充:事实上上面对A、B的判断是狭隘的
A:H+与ClO-可结合为HClO,而HClO的氧化性(或者说HClO在酸性下的氧化性,事实上酸性越强HClO的氧化性越强)强于ClO-在中性下的氧化性,所以可能将I-的是HClO,因而不能得出原A中的判断.(题中加稀硫酸对题目的判断形成了干扰)
B:同样由上面的推理可知,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂,其溶液可能在未酸化的情况下可能不能将SO3²-,所以也不能得出原B中的判断.
D在原来的认为ClO-可氧化I-（I₂将SO3²-氧化可由题推出)的情况下,显然D为错误.而在不确定ClO-可氧化I-之时,也无法推断D正确,此时D为妄断,还是错误.
对于中学生的思维要求并不太高,所以之前的判断也可能被认定为正确答案,
所以当本题为多选的时候,有可能选A、B、C,但是为单选的时候则一定只选C.
3、SO2、NO2在水中生成H2SO4的化学方程式是SO₂+ NO₂+ H2O == H2SO4 + NO

生成1摩尔AgCl需要镅12g，铝9g，钠23g 钙20g，钾39g，题目中给出的AgCl比理论上多，说明杂志一定是氯化铝

1.把9.5*10^-2g含有某一种氯化物杂质的Mgcl2粉末溶于水,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀3*10^-1g,则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙麻烦具体说下为什么 问几道高一化学基础题,希望详解1.盐酸浓度为12mol.L,密度为1.19g,cm-3cm,现有该浓度的盐酸100ml,则用于HcL气体形成盐酸的水的体积为?2.把含有某一种氯化物杂质的mgcl2粉末95g溶于水后与足量的AgNo3 问初中化学计算题1.氯化铵30摄氏度溶解度45.8g.30摄氏度用68.7g氯化铵配制成400g溶液,计算是否饱和?2.加热,300g水中溶解231.9g氯化铵,将溶液降温到10摄氏度,求氯化铵析出多少?如果把析出的氯化 19g某二价金属氯化物(氯化A 氯下面有个2 A是未知元素)中含有0.4摩耳氯离子,则氯化A的摩尔质量是____A的相对原子质量是______;氯化A的化学式是_____? 1.氯化纳注射液的规格是500mL内含氯化纳4.5g(1)500mL该氯化纳溶液中含水_______克(2)250mL该氯化纳溶液含氯化纳_______克2.60摄食度时,将36克硝酸钾溶于204克水中,其溶质的质量分数为:_________,将此 T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为：, t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为 经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,四种离子组成,其中含有4.6gNa+、6gMg2+、14.2gCl-则SO42-质量为A 9.6g B 28.8g C14.4g D 48g 某一定量的 Na2SO4溶液中含9.2g Na+,该溶液中含有SO42- _________mol 在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177.5g.求Fe3+的质量为多 关于离子反应的两道化学题(急!)1.在某一混合溶液中,经检验含有NA+ FE3+ CL-三种离子,有NA+质量为46G,CL-质量为177.5G,问FE2+质量为多少G?2.向一价金属的碘化物中逐渐滴加AGNO3溶液,直到沉淀完全为 25．在某一混合溶液中,经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子,有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g,问Fe3+质量为多少g? 把氯气通入含有18.65gNaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体9.5g,则此固体中含有几种物质?它们的质量各是多少? 把氯气通入含有18.65gNaI的溶液中,一段时间以后,把溶液蒸干得到固体9.5g,则此固体中含有几种物质?它们的质量各是多少? 2mol NA2SO4溶于水可电离出多少molNA离子,溶液中含有硫酸根例子多少克,某一定量的硫酸钠溶液中含9.2g钠离子,则该溶液中含有硫酸根离子多少mol. 1、20℃时,100g饱和食盐溶液中含有26.4g食盐,所以20℃时食盐的溶解度是26.4g/100g水2、20℃时,把10g食盐溶解在100g水中,所以20℃时食盐的溶解度是20g/100g水3、20℃时,食盐的溶解度是36g/100g水.20g食盐 某碳酸钙的粉末可能是纯净物,也可能含有碳酸钠,碳酸钾,碳酸镁中的某一种杂质.现取样品1g,逐滴加入10%的盐酸,滴加7.2g时恰无气泡放出,则原碳酸钙样品是 ... 在某一混合溶液中,经检测含有Na+,Fe3+,Cl-三种离子.有Na+质量为46g.Cl-质量为177.5g,问Fe3+质量为多少克