老师说四氨合铜杂化轨道是dsp2,为什么呢?在d轨道有9个电子内轨杂化的话在某个d轨道上不是多出了一个电子?

老师说四氨合铜杂化轨道是dsp2,为什么呢?在d轨道有9个电子内轨杂化的话在某个d轨道上不是多出了一个电子? dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d 铜氨的杂化类型是dsp2杂化 但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办 dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 为什么?不应该是dsp2么 Ni(CO)4 为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢? 四氨合铜配离子 铜2 不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化?那个d轨道是怎么杂化啊… [CuCl4]2-配离子的形成发生dsp2杂化,为什么Cu的p轨道不与四个Cl的p轨道形成大派键? 四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 为什么Zn(NH3)4 2+是sp3杂化啊?NH3不是强场配位体么,为什么不是dsp2杂化啊?如题 dsp2杂化与sp3杂化怎么区分的问题.比如算ReO4（带一个负电荷） 的杂化,（7+1）/2=4 ,但是 它是dsp2杂化还是sp3杂化我就纠结了,老师说是sp3杂化,但是我认为是dsp2杂化也未尝不可.遇到这种得数是4 cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3? 为什么Cu（NH3）4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构?根据价层电子互斥理论分析一下另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 为什么sp3杂化是四面体构型,而dsp2杂化是平面正方形? Cu(NH4)2+的几何构型?我记得原先看过Cu(NH4)2+是四面体型,但在书上看到说是平面四边形,dsp2杂化,说是原先铜的3d轨道上的一个电子激发到了4p轨道上,以一个3d轨道,一个4s轨道,两个4p轨道成键,到底 化学问题：杂化轨道问题d2sp3 和 sp3d2这两种有什么不一样呢?是不是就是形成的化合物稳定性不一样,前者高自旋,后者低自旋?前者更稳定,所以前者是低自旋喽?那么dsp2呢? dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例