作业帮化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 08:51:00
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化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增
化学（平衡移动原理）
工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增大,减少,不变）
要分析过程,还请专业老师回答
注意：是讨论SO2的平衡浓度（物质的量浓度）
而不是物质的量:
小心哦
化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增
增大
温度压强不变,充入2.0mol N2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动
大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N2使体积变大是反应物的浓度减少的决定作用啊·····只能根据题目愿意--（平衡移动原理）--来回答了.
化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增
化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 达到平衡后,改变下列条件,能使SO2平衡浓度比原来减小的是（ ）A：保持温度和容器体积不变,充
对于二氧化硫催化氧化反应 请用平衡移动原理来解释：为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率?
恒压条件通入惰性气体平衡如何移动氨的催化氧化的那个反应.为什么在恒容状态下通入惰性气体反应向左移动.
工业合成氨使用高温不能用平衡移动原理解释为什么平衡移动原理只要遵循减弱就是么
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什么是平衡移动原理?
平衡移动原理?怎么移动?
化学的平衡移动
为什么选D?工业制硫酸的重要反应是SO2在400-600摄氏度下的催化氧化：2SO2+O2=(可逆号）2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反映在密闭容器中进行，则达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等吗
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化学 氨的催化氧化反应
下列措施或事实中不能用勒沙特列原理解释的是A.新制氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深C.硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气D.合成氨工业中采用高压
谁提出平衡移动原理
平衡移动原理在反应so2+o2so3中,1.如果加大so2浓度,为什么so2转化率会下降呢?（平衡不是向右边移动么?）2.如果升高温度,反应平衡向哪边移动?
溶解平衡是不是化学原理
化学平衡常数中为什么一种离子浓度下降另一种离子上升（不要用乘积来解释,最好用平衡移动的原理）