这个方程式S元素的化合价如何变化14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4我知道是FeS2中的10个S中3个升7价 7个升1价 不懂的是:反应物中有+6价的S 为什么还要让FeS2中的S失去7个电子形成+6价的S
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 00:37:00
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这个方程式S元素的化合价如何变化14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4我知道是FeS2中的10个S中3个升7价 7个升1价 不懂的是:反应物中有+6价的S 为什么还要让FeS2中的S失去7个电子形成+6价的S
这个方程式S元素的化合价如何变化
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
我知道是FeS2中的10个S中3个升7价 7个升1价 不懂的是:反应物中有+6价的S 为什么还要让FeS2中的S失去7个电子形成+6价的S 不是麻烦些了吗?
这个方程式S元素的化合价如何变化14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4我知道是FeS2中的10个S中3个升7价 7个升1价 不懂的是:反应物中有+6价的S 为什么还要让FeS2中的S失去7个电子形成+6价的S
反应不是我们控制的,是由它的自身性质决定的.-1价S不稳定,注定变成其他价态.
Cu从+2价变为+1价,一定是氧化了某元素。这里最容易被氧化的就是-2价的S了
有是有,但是不足啊!已经存在的硫酸根是没有参与氧化还原反应的,这个反应的实质是:+2价的铜离子与FeS2反应,生成Cu2S(硫化亚铜)和硫酸根离子的过程,即,+2价铜离子被还原,-1价的S部分被氧化,部分被还原。
10CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O==5Cu2S + 5FeSO4 + 5H2SO4+H2S
应该是上反应。
硫酸铜的没参与反映
铁那个S是歧化反应 一个价态变高 一个加太降低
S元素有4种价态 -2 0 +4 +6
正四价的及具有氧化性也具有还原性 通过氧化还原反应 它发挥了自己的2种能力 氧化到了+6价 没法再加了 还原 还原到了-2价 也没法降了
就成了传说中的……歧化反应
给分 给分 从楼上到楼下 就我说出了反应的实质...
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硫酸铜的没参与反映
铁那个S是歧化反应 一个价态变高 一个加太降低
S元素有4种价态 -2 0 +4 +6
正四价的及具有氧化性也具有还原性 通过氧化还原反应 它发挥了自己的2种能力 氧化到了+6价 没法再加了 还原 还原到了-2价 也没法降了
就成了传说中的……歧化反应
给分 给分 从楼上到楼下 就我说出了反应的实质
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