高中化学题:向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应:NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 19:12:15
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高中化学题:向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应:NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的
高中化学题:向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应:
NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3
现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的关系正确的是( )
A.NaA>NaA'>Na2Co3>NaHCo3 B. NaA'>NaA>Na2Co3>NaHCo3
C.Na2Co3>NaHCo3> NaA'>NaA D. NaA'>Na2Co3> NaA>NaHCo3
答案为什么是D,请给详细解释,谢谢!
高中化学题:向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应:NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的
盐和强酸生成酸性盐和弱酸
NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3中排布为1、NaA 2、NaHCo3,HA共存 3、Co2+H2o
大 到 小
2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3中排布为1、NaA' 2、Na2Co3,HA' 共存3、Co2+H2o
大 到 小
已知Na2Co3pH大就是口碱、苏打,NaHCo3pH小叫小苏打,
所以 HA' 碱性强,HA碱性弱,
所以:NaA' 第一 Na2Co3第二;NaA第一、NaHCo3第二、
选B 还是D.
因为NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3有氢盐生成,不是标准盐Na2Co3.
说明,原来的pH不大,至少比Na2Co3小.Na2Co3的碱性可以继续生成氢盐NaHCo3.
所以 Na2Co3第二 NaA第三(比较起来酸性强)
最后:NaA' 第一 Na2Co3第二 NaA第三 NaHCo3第四
酸性强弱顺序:H2CO3>HA>NaHCO3>HA'
盐水解碱性就是相反的。
酸性强弱顺序:H2CO3>HA>NaHCO3>HA'
盐水解碱性就是相反的。