利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 04:14:22
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利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
非常简单,由于Cu和硝酸反应时每mol转移2mol电子,还需要2mol硝酸提供酸根,那么如果知道混合气体的体积(摩尔数),根据N的量的守恒就可以知道用于氧化还原反应的HNO3的量,加上用于提供酸根的硝酸的量,就可以得出总的硝酸的量.
如果题目有另外一种形式,说用氧气氧化混合气体,耗费了多少多少氧气,那么根据氧气得到的电子数=铜失去的总电子数进行求解
能不能说的详细些。
利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
利用电子守恒法求解Cu、HNO3和混合气体的关系
怎么利用电子守恒配平多种氧化剂或还原剂的化学方程式 比如 Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO↑+H2O可以的话,告诉我下这种配平的通法,
Cu和HNO3反应有电子守恒:2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)怎么来的,请帮忙解释清楚一下,谢谢!
将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是多少?电子守恒总反应结果:2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O
如何用得失电子数守恒配平氧化还原反应请举个例子:Cu与稀HNO3
高一寒假课程导学,78页:Cu和HNO3反应有电子守恒:2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)怎么来的,请解释清楚.谢谢!
将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为?离子守恒会一点儿,不是很熟练,
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7用得失电子守恒做,我还没学配平
物料守恒和电子守恒分别是什么意思,
关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒2n
2.关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒
得失电子守恒法
Cu(OH)2和HNO3的化学式
HNO3和Cu的化学反应方程式?
Cu和HNO3反应生成什么
为什么Cu 能和 HNO3反应