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强电解质,定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.
一：强酸,强碱如（H2SO4,NaOH等等）.
二：大多数正盐
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.
正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.
酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐）
三：特例：如BaSO4,虽然是难溶于水的,但那很少溶解于水的部分可以完全电离成离子
弱电解质：定义：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等.HF酸是具有强极性共价键的弱电解质.H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质.
二：弱碱：NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等].
三：个别的盐：如HgCl2,HgBr2等.
四：水：是由强极性键构成的极弱的电解质.
五：气体都不是电解质,但是,如 氨气,本身不是电解质,但溶于水后就是弱电解质了

强电解质：强酸，强碱，大多数盐如：NaoH ,Hcl,BaSO4(部分盐是沉淀，但也是强电解质）
弱电解质：弱酸，弱碱，水（往往会忽略）

首先电解质必须是化合物，强酸、强碱、大多数盐一般都是强电解质，弱酸、弱碱一般都是弱电解质，所以只须要记一些特例。水就是弱电解质。

强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。...

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强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

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常见的强电解质：强酸：HCl H2SO4 HNO3 H3PO4（磷酸） .甲酸（HCOOH） 乙酸（CH3COOH.）..
强碱：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH. .CsOH（氢氧化铯） Zn（OH）..
盐：可溶：NaCl Na2SO4 KCl N...

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常见的强电解质：强酸：HCl H2SO4 HNO3 H3PO4（磷酸） .甲酸（HCOOH） 乙酸（CH3COOH.）..
强碱：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH. .CsOH（氢氧化铯） Zn（OH）..
盐：可溶：NaCl Na2SO4 KCl NaHCO3 KOH...
不可溶：BaSO4 CaCO3 BaCO3 AlCl.....（大部分的盐都是强电解质）
常见的弱电解质：弱酸：H2CO3 CH3COOH HF H2S
弱碱：NH3·H2O(一水合氢)
两性物质：Al(OH)3
纯水：H2O

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强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外）在水溶液中,强电解质的区分不是靠它的溶解度,而是它溶解部分的电离情况.如BaSO4,它在水中难溶,但它属于强电解质,因为它溶于水的那一部分是完全电离的...

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强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外）在水溶液中,强电解质的区分不是靠它的溶解度,而是它溶解部分的电离情况.如BaSO4,它在水中难溶,但它属于强电解质,因为它溶于水的那一部分是完全电离的

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