初三化学计算题(要完整的过程)是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求(1)参加反应的铁的质量.(2)生成的FeSO4的质量 最
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 10:02:35
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初三化学计算题(要完整的过程)是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求(1)参加反应的铁的质量.(2)生成的FeSO4的质量 最
初三化学计算题(要完整的过程)是关于金属矿物与冶炼那部分的
将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求(1)参加反应的铁的质量.(2)生成的FeSO4的质量 最好有完整的过程,不要打错字和错的符号.
初三化学计算题(要完整的过程)是关于金属矿物与冶炼那部分的将10g贴片放入CuSO4溶液中,一段时间后将贴片取出,烘干,称的质量为11g.求(1)参加反应的铁的质量.(2)生成的FeSO4的质量 最
不知道LZ有没有听说过“差量法”.
11g-10g=1g
这个“差量”实质上是参加反应的铁与生成的铜的“差量”
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
从方程式可以看出,每56单位铁置换出64单位的铜,多出了8个单位.所以设参加反应的铁质量为Xg,生成硫酸亚铁Yg.
则:64-56/11g-10g=56/Xg=56+96/Yg
至于X,Y你自己解吧.
1.1mol铁和1mol铜差
64-56==8g
(11-10)/8=0.125mol
2.Fe(参加反应的质量)~~~~FeSO4
0.125*(56+32+64)==19g
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