作业帮为什么在锌上能发生氧化反应：锌单质会变成锌离子?那么是谁氧化了它?如果是溶液中的铜离子,那么为什么教科书上写的是铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜而不是直接在阴极上
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 23:25:10
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为什么在锌上能发生氧化反应：锌单质会变成锌离子?那么是谁氧化了它?如果是溶液中的铜离子,那么为什么教科书上写的是铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜而不是直接在阴极上
为什么在锌上能发生氧化反应：锌单质会变成锌离子?那么是谁氧化了它?如果是溶液中的铜离子,那么为什么教科书上写的是铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜而不是直接在阴极上直接得电子?
为什么在锌上能发生氧化反应：锌单质会变成锌离子?那么是谁氧化了它?如果是溶液中的铜离子,那么为什么教科书上写的是铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜而不是直接在阴极上
如果把锌片直接伸入硫酸铜溶液中,我们发现铜直接在锌片表面析出,那是因为锌片失去的电子没办法进入溶液,所以铜离子一定是在锌片表面得到电子.现在用一根导线把锌片和一片铜片连接在一起放入硫酸铜溶液,连接导线的铜片就像起到一个水泵的作用,把锌片上产生的电子抽到铜片表面,溶液中的铜离子就能在铜片表面得到电子了,通过这样一个连接,就形成了电子的定向移动,产生电流,提供外电路工作.当然,我们发现,并不是所有的电子都被转移到铜片上,我们仍然能在锌片表面看到有少量铜析出的,我们在书本上使用的是理想化的原电池了.
“铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜”这句话中的阳极是不对的,在原电池中我们把电机规定为正极或负极,只有在电解池中的电极才叫阳极、阴极.请你核对一下.
首先，你要明白原电池的原理：在电池里锌极是在硫酸锌溶液里面，铜在硫酸铜溶液里面，在铜锌之间形成电势差，使得锌的电子流向铜极。
为什么在锌上能发生氧化反应：锌单质会变成锌离子?那么是谁氧化了它?如果是溶液中的铜离子,那么为什么教科书上写的是铜离子会在“阳极上”得到电子而变成单质铜而不是直接在阴极上
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