某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下;稀硫酸用量剩余固体质量第一次加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 15:42:06
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下;稀硫酸用量剩余固体质量第一次加
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下;
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
1
测定过程中发生反应的化学方程式为
2
从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中m= .
3
计算合金样品中镁的质量分数.
4
计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下;稀硫酸用量剩余固体质量第一次加
1、测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2、从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 铜 ;这六次实验中,第 五 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中m= 2.5 .
3、计算合金样品中镁的质量分数 (3g-0.6g)/3g*100%=80%.
4、计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
取前两次反应吧
参加反应的镁的质量为 3g-2g=1g,稀硫酸溶液质量为 20g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
1g x
24/1g=98/x
x=4.08g
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数 4.08g/20g*100%=20.4%