某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 02:21:09
某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
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某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式

某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式
在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L 可求得相对分子质量
2.68*22.4= 60
4.4克二氧化碳含碳元素质量为:4.4/44*12=1.2g
1.8克水含氢元素的质量为:1.8/18*2=0.2g
该物质质量为3g,碳氢元素质量和为1.4g,剩余的1.6g为氧元素
该物质的最简式为CH2O
相对分子质量为60
该有机物的分子式 C2H4O2

设为CxHyOz,由题，3g有机物中有0.1molC,0.2molH,共1.4g，剩余1.6g必为O，则比例为1：2：1 ，由第二个条件和理想起体的标况状态22.4L/mol，得知该有机物60.032g/mol,所以比例应为2：4：2，分子式为C2H4O2。

C2H4O2 应该是乙酸吧 首先 求出该气体的摩尔质量 2.68g/L*22.4L/mol=60g/mol 可以通过已知 因为有机物知道该分子中一定含有C和H 但O不确定 从某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水 即CO2 和 H2O各0.1mol 所以C和H元素分别为0.1mol和0.2mol 而且0.1mol 另外0.1mol C和0.2mol H质量总和为1.4g 所以有机物...

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C2H4O2 应该是乙酸吧 首先 求出该气体的摩尔质量 2.68g/L*22.4L/mol=60g/mol 可以通过已知 因为有机物知道该分子中一定含有C和H 但O不确定 从某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水 即CO2 和 H2O各0.1mol 所以C和H元素分别为0.1mol和0.2mol 而且0.1mol 另外0.1mol C和0.2mol H质量总和为1.4g 所以有机物中含有O元素 O元素的质量为3.0-1.4=1.6g 为0.1mol 有上述可知：在该化合物中碳 氢 氧原子个数比为1:2：1 设该化合物分子式为 （CH2O）*X 则该化合物的相对分子质量为30*X=60 得X=2 所以C2H4O2 即CH3COOH 希望对你有帮助~~

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某有机物3g完全燃烧生成4.4克二氧化碳和1.8克水,在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L,推测该有机物的分子式 3g有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水则该有机物中,含有哪些元素? 某有机物3g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物是什么?3q 一定量的某有机物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克过氧化氢.则该有机物中一定有( ）元素 某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,据此可判断该有机物可能是 某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求：该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式. 有机物完全燃烧只可能生成水和二氧化碳 对吗 完全燃烧某有机物生成二氧化碳和水物质的量相等,该有机物可能属于哪种有机物? 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,该有机物3g燃烧后,得4.4gCO2和1.8g水其相对分子质量为180,求分子式 1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6克,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,请推测该物质的化学式 3g碳在氧气中完全燃烧能生成多少g二氧化碳? 3g碳在8g氧气中完全燃烧,必定生成11g二氧化碳吗?为什么 4.6克某有机物在足量的空气里完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水为什么该有机物由碳、氢、氧三种元素组成 将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式?(要具体过程) 将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式? 某有机物A3.0克完全燃烧后生成3.6克水和3.36升二氧化碳,已知该有机物对氢气相对密度是30 求分子式 4.6克有机物在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,求有机物化学式! 某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22：9,有机物是?